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AGUA
El agua es el compuesto más abundante en la superficie terrestre y a la vez el más importante.
Los antiguos apreciaron su importancia y su carácter representativo y por lo tanto la incluyeron
junto con el aire, la tierra y el fuego, en la primera clasificación de elementos o principios
fundamentales de la constitución de los cuerpos.
Propiedades Físico-Químicas
Molécula de Agua
El agua pura es incolora, insípida e inodora. Su importancia reside en que casi la totalidad de
los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también
en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la
formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos
átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que
el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno,
cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente,
estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por
fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los
enlaces covalentes.
Enlaces por puente de hidrogeno
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la
dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En
estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de
cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma
molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente
por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy
abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima
de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC.
· Disolvente
El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los
compuestos conocidos. Sin embargo no lo es, aunque es tal vez lo más cercano, porque no
disuelve a todos los compuestos, y de hacerlo no sería posible construir ningún recipiente para
contenerla.
El agua es un disolvente polar, por ejemplo, más que el etanol. Como tal, disuelve bien
sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio), no disuelve apreciablemente
sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas, y es inmiscible con
disolventes apolares, como el hexano. Esta propiedad es de gran importancia para la vida, se
debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar
grupos polares, o con carga iónica, como alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y
proteínas con grupos que presentan cargas + y −, dando lugar a disoluciones moleculares.
También las moléculas de agua pueden disolver sustancias salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.
En las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua,
quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o
solvatados.
Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el agua, incluyendo aceites y otras
sustancias hidrofóbicas. Membranas celulares compuestas de lípidos y proteínas, aprovechan de
esta propiedad para controlar las interacciones entre sus contenidos químicos y los externos. Esto
se facilita en parte por la tensión superficial del agua.
La capacidad disolvente es responsable de:
Las funciones metabólicas
Los sistemas de transporte de sustancias en los organismos
· Polaridad
La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más
electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces
de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de
carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un
ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno, así que en conjunto los tres
átomos forman como un triángulo, cargado negativamente en el vértice formado por el oxígeno,
y positivamente en el lado opuesto, el de los hidrógenos. Este hecho tiene una importante
consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son
opuestas las cargas; en la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de
oxígeno al que está unido covalentemente y un oxígeno de otra molécula. La estructura anterior
se denomina enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.
El hecho de que las moléculas de agua se adhieran electrostáticamente, a su vez, modifica
muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos agua, como la viscosidad
dinámica, que es muy grande, o los puntos de fusión y ebullición o los calores de fusión y
vaporización, que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.
· Cohesión
La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, por lo que
se forman cuerpos de agua adherida a sí misma, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una
estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Estos puentes se pueden
romper fácilmente con la llegada de otra molécula con un polo negativo o positivo dependiendo
de la molécula, o, con el calor.
La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas.
· Adhesión
El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, es decir, el
agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce
comúnmente como "mojar".
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las
moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del llamado
fenómeno de la capilaridad.
· Tensión Superficial
Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de
su superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido se comporta como una
película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla; esta
propiedad contribuye a que algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua.
También es la causa de que se vea muy afectada por fenómenos de capilaridad.
Las gotas de agua son estables también debido a su alta tensión superficial. Esto se puede ver
cuando pequeñas cantidades de agua se ponen en superficies no solubles, como el vidrio, donde
el agua se agrupa en forma de gotas.
· Acción Capilar
El agua cuenta con la propiedad de la capilaridad, que es la propiedad de ascenso, o descenso,
de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus propiedades de adhesión y cohesión.
Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si
trepase "agarrándose" por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la
presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar.
· Calor Específico
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se crean entre las
moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper
los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. El calor específico
del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura en un grado
centígrado a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 cal/°C.g, que es igual a
4,1840 J/K.g.
Esta propiedad es fundamental para la Biosfera, ya que gracias a esto, el agua reduce los
cambios bruscos de temperatura, siendo un regulador térmico muy bueno.
La capacidad calorífica del agua es mayor que la de otros líquidos.
Para evaporar el agua se necesita mucha energía. Primero hay que romper los puentes y
posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la
fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una
temperatura de 20 °C.
· Temperatura de Fusión y Evaporación
Presenta un punto de ebullición de 100 °C (373,15 K) a presión de 1 atmósfera (se considera
como estándar para la presión de una atmósfera la presión promedio existente al nivel del mar).
El calor latente de evaporación del agua a 100 °C es 540 cal/g (ó 2260 J/g).
Tiene un punto de fusión de 0 °C (273,15 K) a presión de 1 atm. El calor latente de fusión del
hielo a 0 °C es 80 cal/g (ó 335 J/g). Tiene un estado de sobre enfriado líquido a −25 °C.
La temperatura crítica del agua, es decir, aquella a partir de la cual no puede estar en estado
líquido independientemente de la presión a la que esté sometida, es de 374 ºC y se corresponde
con una presión de 217,5 atmósferas.
· Densidad
La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y
presión.
A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C,
donde tiene 0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C
tiene 0,965 kg/L) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una
densidad de 1 kg/L. A esa temperatura (3,8 °C) alcanza su máxima densidad (a la presión
mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir,
aunque muy lentamente, hasta que a los 0 °C disminuye hasta 0,9999 kg/L. Cuando pasa al
estado sólido (a 0 °C), ocurre una brusca disminución de la densidad pasando de 0,9999 kg/L a
0,917 kg/L.
· Cristalización
La cristalización es el proceso por el que el agua pasa de su estado líquido al sólido cuando la
temperatura disminuye de forma continua.
· Parámetros Físicos
Los parámetros físicos utilizados para definir la calidad de las aguas son:
- Sabor y olor: el sabor y olor del agua son determinaciones organolépticas de determinación
subjetiva, para las cuales no existen instrumentos de observación, ni registro, ni unidades de
medida. Tienen un interés evidente en las aguas potables para consumo humano.
- Color: el color es la capacidad de absorber ciertas radiaciones del espectro visible. Las
medidas de color se hacen normalmente en el laboratorio, por comparación con un estándar
arbitrario a base de Cl Co y Cl PtK y se expresa en una escala de Pt-Co (unidades Hazen) o
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simplemente Pt. El color del agua se puede eliminar por coagulación, filtración y cloración.
- Turbidez: es la dificultad del agua para transmitir la luz debido a materiales insolubles en
suspensión, coloidales o muy finos que pueden dar lugar a formaciones de depósitos en las
conducciones del agua. La medición se hace por comparación con la turbidez inducida por
diversas sustancias. También se utilizan turbidímetros como el Jackson en el cual se observa una
bujía a través de una columna del agua ensayada, cuya longitud se aumenta hasta que la llama
desaparece. La turbidez se elimina mediante procesos de coagulación, decantación y filtración.
- Conductividad y resistividad: la conductividad es la medida de la capacidad del agua para
conducir la electricidad. Es indicativa de la materia ionizable total presente en el agua. El agua
pura contribuye mínimamente a la conductividad y en su casi totalidad es el resultado del
movimiento de los iones de las impurezas presentes. La resistividad es la medida recíproca de la
conductividad. El aparato utilizado el conductivímetro, cuyo fundamento es la medida eléctrica
de la resistencia del paso de la electricidad entre las dos caras opuesta de un prisma rectangular,
comparadas con la de una solución de CIK a la temperatura de 20ºC. La medida de la
conductividad es una buena forma de control de calidad del agua siempre que no se trate de
substancias no ionizables.
· Composición Química
Aniones:
- Cloruro: este ión forma sales por lo general muy solubles, y la cantidad de cloruro en las
aguas dulces esta alrededor de 10-250 ppm y en el agua de mar aproximadamente 20000 ppm.
Cuando el contenido es de más de 300 ppm el agua tiene un sabor salado. Las aguas con cloruros
son muy corrosivas ya que como este ión es pequeño puede penetrar la capa protectora en la
interfase óxido-metal y reaccionar con el hierro estructural. Se lo elimina por intercambio iónico.
Se determina la presencia de este con nitrato de plata.
- Sulfato: forma sales de poco a muy solubles. Las aguas dulces contienen de 2-150 ppm, el
agua de mar cerca de 3000 ppm. En presencia de iones calcio forma incrustaciones de sulfato de
calcio. Se determina la presencia de este anión con cloruro de bario. Se lo elimina por
intercambio iónico.
- Nitratos: forma sales muy solubles, la concentración de este en agua dulce es de 10 ppm y en
el agua de mar es de 1 ppm, pero en aguas contaminadas por fertilizantes la concentración de
este aumenta mucho. Se determina la presencia de este por espectrofotometría. Industrialmente
no tiene efectos significativos, pero es perjudicial para el consumo humano. Se lo elimina por
intercambio iónico.
- Fluoruro: forma sales de solubilidad limitada. Su concentración no supera 1 ppm.
- Sílice: la sílice, SiO , se encuentra disuelta como ácido silícico,H SiO , y como materia
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coloidal. El agua tiene entre 1 y 100 ppm. La sílice forma depósitos en los alabes de las turbinas.
Su eliminación parcial se logra con resinas de intercambio iónico fuertemente básicas.
- Bicarbonatos y Carbonatos: existe una relación entre HCO -; CO ; el CO y CO disuelto
3 2(g) 2
y este equilibrio esta afectado por el pH. En aguas dulces hay entre 50 y 350 ppm de ión
bicarbonato y si el pH es menor a 8,3 prácticamente no hay ión bicarbonato, y el agua de mar
tiene unas 100 ppm de ión bicarbonato. Estos iones contribuyen en la alcalinidad del agua. El
CO precipita en presencia de iones calcio.
- Sulfuros y Ácido Sulfhídricos: le dan un muy mal olor al agua, lo cual permite su detección.
En general, las aguas contienen mucho menos de 1 ppm y son muy corrosivos. Se elimina al
ácido sulfhídrico con un intercambiador aniónico fuerte.
Cationes:
- Sodio: se encuentra en sales de alta solubilidad. El agua dulce contiene entre 1-150ppm y el
agua de mar cerca de 11000 ppm. Es un indicador de corrosión, se lo elimina por intercambio
iónico.
- Potasio: se encuentra en sales de alta solubilidad. Las aguas dulces no contienen más de 10
ppm y el agua de mar alrededor de 400 ppm. Se elimina por intercambio iónico.
- Calcio: forma sales desde poco solubles hasta muy insolubles. Precipita fácilmente como
CaCO . Contribuye la dureza del agua y a la formación de incrustaciones. Las aguas dulces
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contienen de 10 a 250 ppm o incluso 600 ppm, y el agua de mar contiene 400 ppm. La
eliminación se realiza por precipitación e intercambio iónico.
- Magnesio: las sales son más solubles que las de calcio, pero su hidróxido es menos soluble.
Las aguas dulces tienen entre 1-100 ppm, y el agua de mar tiene unas 1300 ppm. Si el contenido
es alto le da al agua un gusto amargo y propiedades laxantes. Contribuye a la dureza del agua y
al pH alcalino; forma incrustaciones de su hidróxido. Se puede precipitar como hidróxido, pero
su eliminación se realiza por intercambio iónico.
- Hierro: puede presentarse como ión ferroso o férrico, dependiendo del pH, en las aguas
subterráneas solo existe, generalmente, la forma ferrosa entre 0 y 10 ppm. Se determina la
presencia por espectrofotometría. Por aireación del agua el ión Fe+2 pasa a Fe+3 y precipita
Fe(OH) ; esta es una forma de eliminarlo ya que produce incrustaciones o depósitos, otro método
3
es el intercambio catiónico.
- Manganeso: se comporta parecido al hierro y además actúa Mn+2 y Mn+3, también actúa
Mn+4 formando MnO insoluble. El agua contiene menos de 1 ppm. La forma más general es
2
Mn+2 que por aireación oxidativa da un precipitado de MnO Se determina la presencia de esto
2.
por espectrofotometría.
- Gases Disueltos: CO : es un gas relativamente soluble. Las aguas subterráneas pueden
2
contener hasta 1500 ppm y las superficiales entre 1-30 ppm. Un exceso de CO hace al agua
2
corrosiva. Se elimina por desgasificación o descarbonatación.
- Oxigeno: provoca la corrosión de los metales. Se elimina por desgasificación o por
reductores.
- Amoníaco: provoca corrosión de aleaciones de Zn y Cu. Se elimina con desgasificación o
intercambio catiónico.
· Valor del pH
El agua pura por definición es ligeramente ácida y el agua destilada ronda un pH de 5,8. El
motivo es que el agua destilada disuelve el dióxido de carbono del aire. Disuelve dióxido de
carbono hasta que está en equilibrio dinámico con la atmósfera. Esto significa que la cantidad
que se disuelve equilibra la cantidad que sale de la disolución. La cantidad total en el agua se
determina por la concentración en la atmósfera. El dióxido de carbono disuelto reacciona con el
agua y finalmente forma ácido carbónico.
2 H O + CO --> H O + H CO (ácido carbónico) -->
2 2 2 2 3
(H 0+) (Agua cargada acidificada) + (HCO -) (ión bicarbonato cargado)
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Solo recientemente se ha conseguido producir agua destilada con un valor de pH de
aproximadamente 7, pero debido a la presencia del dióxido de carbono alcanzará un valor de pH
ligeramente ácido en un par de horas.
Además, es importante mencionar que el pH del agua ultra pura es difícil de medir. No solo el
agua ultra pura recoge rápidamente los contaminantes, tales como el dióxido de carbono (CO ),
2
afectando a su pH, sino que además tiene una baja conductividad que puede afectar la precisión
de los pHímetros. Por ejemplo, la absorción de unas pocas ppm de CO puede provocar que el
2
pH del agua ultra pura caiga a 4,5, aunque el agua todavía sea esencialmente.
· Dureza
En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay
en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las
causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la
concentración de sales metálicas.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial,
provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.
En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una
pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida
antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados
metálicos, teñido y textiles.
La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza.
Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada
como carbonato de calcio equivalente.
- Dureza Total (TH)
Mide el contenido total de iones calcio y magnesio
- Dureza Temporal
Mide la dureza asociada a iones bicarbonato, y es la diferencia entre la dureza total y la
permanente.
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la
adición de CaOH (hidróxido de calcio).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que
contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la
solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con
lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la
solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal
aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de
los carbonatos.
- Dureza Permanente
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia
del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la
temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Carbonato de Sodio). También es
llamada "dureza de no carbonato".
- Medidas de la dureza del agua
Miliequivalente Grado Grado Grado Grado ppm
francés ingles americano alemán CaCO
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(ºf) (ºe) (ºdH)
Miliequivalente 1 5 3,5 2,9 2,8 50
Grado francés 0,2 1 0,70 0,58 0,56 10
Grado ingles 0,286 1,43 1 0,83 0,80 14,3
Grado 0,31 1,72 1,2 1 0,96 17,2
americano
Grado alemán 0,358 1,79 1,25 1,04 1 17,9
ppm CaCO 0,02 0,1 0,07 0,058 0,056 1
3
En la mayoría de los países se expresa en grados hidrotimétricos el país, o en ppm de CaCO .
3
La unidad internacional es el miliequivalente, corresponde a la mitad de la molécula-gramo de
una sal de calcio o magnesio.
- Interpretación de la dureza
Dureza como mg/l CaCO Interpretación
3
0-75 Agua suave
75-150 Agua poco dura
150-300 Agua dura
>300 Agua muy dura
El Agua en el Mundo
El agua, en contacto con la superficie de la tierra y al atravesar sus estratos va enriqueciéndose
con las substancias inorgánicas que encuentra. Favorecen este enriquecimiento sus componentes
gaseosos que ha absorbido en la atmósfera o que todavía adquiere en su camino subterráneo. El
enriquecimiento se consigue: por disolución directa; por la acción del CO2 disuelto sobre los
carbonatos, sulfatos y silicatos, por reacción y recíproca influencia en la solubilidad de los
distintos gases entre sí.
· El agua nunca se encuentra pura en la naturaleza
El agua de lluvia es la que más se aproxima al agua pura, pero contiene pequeñas cantidades
de materia orgánica y gases disueltos, principalmente CO y O del aire.
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Se agrupan las impurezas del agua en tres: disueltas, suspendidas y coloidales.
- Materiales disueltos: los sólidos disueltos o salinidad total, es una medida de la cantidad de
materia disuelta en el agua, determinada por la evaporación de un volumen del agua previamente
filtrada. Corresponde al residuo seco con filtración previa. Las sustancias más comunes que se
encuentran en solución son sales minerales y gases.
Para las aguas potables se indica un valor máximo deseable de 500 ppm.
- Sales minerales: bicarbonato de calcio (CO H) Ca; sulfato de calcio SO Ca; cloruro de
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calcio Cl Ca; nitrato de calcio (NO ) Ca; bicarbonato de magnesio (CO H) Mg; sulfato de
2 3 2 3 2
magnesio SO Mg; cloruro de magnesio Cl Mg; nitrato de magnesio (NO ) Mg; bicarbonato de
4 2 3 2
sodio CO HNa; sulfato de sodio SO Na; cloruro de sodio ClNa; sales de hierro (CO H) Fe y
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otras. Además varios desechos comerciales. Gases: oxígeno y anhídrido carbónico.
- Materiales en suspensión: los sólidos en suspensión, es una medida de los sólidos
sedimentales (no disueltos) que pueden ser retenidos en un filtro. Se pueden determinar pesando
el residuo que queda en el filtro, después de secado. Barro y arena. Materiales vegetales,
desechos comerciales y bacterias.
Se separan por filtración y decantación.
- Suspensiones coloidales: Las materias orgánicas colorantes del agua, se encuentran en
general en suspensión coloidal y además otras impurezas entre ellas la sílice. Las suspensiones
coloidales no sedimentan fácilmente, mientras los materiales en suspensión sedimentan con
relativa rapidez.
- Sólidos totales: los sólidos totales son la suma de los sólidos disueltos y de los sólidos en
suspensión.
Distintas clases de agua
Hay diversas formas de clasificar el agua, ahora haremos referencia a algunas de ellas.
· Geográficamente
- Agua Subterránea
Es la que corre con pequeña velocidad por debajo de la superficie terrestre, que en las
hondonadas de su curso con lecho impermeable se reúne formando acumulaciones o lagos de
agua subterránea. Puede estar impurificada por substancias naturales o por desechos,
requiriéndose en estos casos la purificación. Estas aguas están generalmente libres de materias en
suspensión, pero son mucho más duras que las aguas de superficie.
La velocidad y dirección de las corrientes de agua subterránea se determinan por pozos de
ensayo con productos químicos, ciertas materias colorantes, etc.
El agua subterránea que por su camino natural sale a la superficie de la tierra, se llama
manantial. Si las aguas de manantial contienen sales o gases de cierto poder curativo se llaman
aguas minerales.
Si el curso del agua subterránea es dificultoso, terrenos arcillosos, fango; asciende el nivel de
la misma e inunda las regiones. Estos lugares deben sanearse mediante desagües; con tuberías
adecuadas (drenaje) se puede conducir a canales.
- Agua Superficial
Agua de Río: comprende las aguas de torrentes, arroyos y ríos. Las aguas de ríos limpios
pueden servir para abastecimiento de agua para ciudades, pero debe, por lo menos, filtrarse. Las
características de un agua de río dependen de su cantidad, velocidad, contenido de substancias en
suspensión y disueltas, dependiendo de la cuenca de precipitación del río, de la fusión de la
nieve, de las lluvias, de las estaciones y de la composición del lecho donde corre. Son de gran
importancia las variaciones del flujo de agua en las diferentes estaciones del año. Algunas de
estas aguas pueden estar muy cargadas con materias orgánicas y minerales y las hacen
completamente indeseables.
Las aguas de río que contienen bicarbonatos en disolución, al correr en contacto con el aire,
pierden el CO de los bicarbonatos y depositan carbonatos de Ca, Mg, Fe, haciéndose el agua
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cada vez menos rica en sales minerales. También se hacen cada vez menos ricas en substancias
orgánicas por oxidación o reducción por las bacterias; salvo que haya afluencia de otros ríos o
reciba aguas de ciudades. El agua de río contiene siempre O , N y CO .
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Agua de lago: son masas tranquilas de agua acumulada en una depresión cerrada del terreno.
Los lagos son verdaderos depósitos de reserva, que presentan los mayores beneficios en las
estaciones secas. Son dulces cuando el lago recibe y da salida continua al agua. A veces el agua
de los lagos de agua dulce tiene la misma composición que la de los ríos afluentes.
Los lagos salados son depresiones donde vierten agua manantiales salados, tienen un fondo
salino o son apéndices de algún mar, del cual debieron separarse por alguna elevación del
terreno, como el mar Caspio, Mar Muerto, etc.
Agua de mar: el agua de mar contiene alrededor de 3.5% de sal en los grandes océanos,
excepto cuando el mar tiene grandes efluentes, como el Báltico que tiene alrededor de 1%.
Contiene abundantes cantidades de cloruro de sodio, sulfato de magnesio, cloruro de magnesio y
sulfato de calcio. De las sales, aproximadamente el 80% es cloruro de sodio.
- Agua Meteórica
Corresponde, al agua de lluvia, nieve, granizo, etc.
El agua de lluvia se recoge en cisternas, siendo un agua blanda; es costumbre en algunas
regiones emplearla para lavar.
· Aguas para Usos Industriales
