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37 Pages·2012·6.8 MB·Spanish

by  Juan Rodriguez

Unidad III y IV. Sistemas de una sola fase y multifásicos Ingeniería Química

Tabla Nº1. Constantes para la ecuación de Benedict-Webb-Rubin

Para P(atm), T(K), V(L/mol) y R=0.08206(L.atm/mol.K)
Gas Ao Bo Co x 10-6 a b c x 10-6 α x 103 γ x 102
Metano 1.85500 0.042600 0.022570 0.049400 0.0033800 0.002545 0.124359 0.60000
Etileno 3.33958 0.055683 0.131140 0.259000 0.0086000 0.021120 0.178000 0.92300
Etano 4.15556 0.062772 0.179592 0.345160 0.0111220 0.032767 0.243389 1.18000
Propano 6.87225 0.097313 0.508256 0.947700 0.0225000 0.129000 0.607175 2.20000
Propileno 6.11220 0.085065 0.439182 0.774056 0.0187059 0.102611 0.455696 1.82900
n-Butano 10.0847 0.124361 0.992830 1.88231 0.0399983 0.316400 1.101320 3.40000
n-Pentano 12.1794 0.156751 2.12121 4.07480 0.0668120 0.824170 1.810000 4.75000
Benceno 6.50997 0.069464 3.42997 5.57000 0.0766300 1.176420 0.700100 2.93000
CO 2.51606 0.044885 0.14744 0.136814 0.0041239 0.014918 0.084660 0.52533
2
N 1.05364 0.047426 0.008059 0.035102 0.0023277 0.000728 0.127200 0.53000
2
SO 2.12054 0.026183 0.793879 0.844395 0.0146542 0.113362 0.071960 0.59239
2
O 1.49880 0.046524 0.003862 -0.04051 -0.0002796 -0.000204 0.008641 0.35900
2
NH 3.78928 0.051646 0.178567 0.103540 0.0007196 0.0001575 0.004165 1.98000
3
Tomado de E. J. Henley y E. M. Rosen, Material and Energy Balance Computations, Wiley, New York, 1969; las constants son de M. Benedict, et.
al., Chem. Eng. Progr. 478,419,1951. Las constantes para las sustancias adicionales están dadas por H. W. Cooper y J. C. Goldfrank, Hydrocarbon
Proccesing, 4612,141,1967 y de S. M. Wales, Phase Equilibrium in Chemical Engineering, Buttherworth Publishing, 1985.

Tabla Nº2. Factores acéntricos de Pitzer

Compuesto Factor acéntrico
Amoniaco 0.250
Argón -0.004
CO 0.225
2
CO 0.049
Cloro 0.073
Etano 0.098
H S 0.100
2
Metano 0.008
Metanol 0.559
Nitrógeno 0.040
Oxigeno 0.021
Propano 0.152
SO 0.251
2
H O 0.344
2
R. C. Reid, J. M. Prausnitz y T. K. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, 3ºedition, McGraw Hill. New York, 1977.

1
Figura Nº1. Graficas de Cox para la presión de vapor (Tomado del A. S. Foust et. al., Principles of Unit Operations, Wiley, New York, 1960, p.550)
2
Figura Nº2. Carta de compresibilidad generalizada, presión reducida muy baja
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.285.

3
Figura Nº3. Carta de compresibilidad generalizada, baja presión.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.
4
Figura Nº4. Carta de compresibilidad generalizada, para presión intermedias.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.
5
Figura Nº5. Carta de compresibilidad generalizada, para presiones altas.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.
6
Figura Nº6. Carta de compresibilidad generalizada, carta de Nelson y Obert.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.
7
8
9
10